Pembahasan Soal Olimpiade Tahap 1

Jawaban Soal Okines Tahap I

 

  1. Senyawa yang mudah larut dalam kloroform adalah senyawa non polar. Dari kelima opsi, hanya opsi C  CH3CH2CH2CH2CH3 yang merupakan senyawa non polar. (Jawaban C)

 

  1. Waktuparuh (T ½ ) = 50 tahun

Sisa      = 1/32 bagian

(T ½ ) = 0,693/ k

K = 0,693/50 = 0,01386

    = e-kt

       = e-0,01386 . t

-3,466 = -0,01386 . t

      t = 250  (Jawaban D)

 

  1. Ag2SO4 + MgCl2                           2AgCl + MgSO4           

mol AgCl= 0,7175/143,5 = 0,005 mol

mol Ag2SO4= ½ x 0,005 mol = 0,0025 mol

2Ag + 2H2SO4                                Ag2SO4 + 2H2O +SO2                       

mol Ag = 2/1 x0,0025 mol = 0,005 mol

Massa Ag = 0,005 mol x 108 = 0,54 gr

Kadar Ag dalam batuan = 0,54 gr/85 gr x 100% = 0,635 % (Jawaban B)

 

  1. CH3CH(OH)C2H5 à CH3CO(C2H5) (Oksidasi alkohol sekunder menghasilkan keton)
  2. à(C2H5)2(CH3)COHl (Jawaban C)

 

  1. Sifat inert atau kurang reaktif dari gas nitrogen (N2) disebabkan karena Kuatnya ikatan kovalen dalam molekul N2 (Jawaban A)

 

  1. Isotonik = Jumlah partikelnya sama. Jumlah partikel 0,8 M (NH4)2SO4 à 0,8 x 3 = 2,4

Jumlah partikel 0,8 M CH3COOK à 0,8 x 2 = 1,6

Jumlah partikel 0,5 M MgCl2 à 0,5 x 3 = 1,5

Jumlah partikel 0,6 M K2C2O4 à 0,6 x 3 = 1,8

Jumlah partikel 1,2 M NaF à 1,2 x 2 = 2,4

Jumlah partikel 1 M C6H12O6 à 1 (Jawaban D)

 

  1.                         2SO2     +             O2          →        2SO3
  2.  
  3.  

Sisa : (a-x)(b-3x)(2x)

  •                 [O2] =  [SO3] =

 = (Jawaban C)

 

  1. Masuk atau dimasukkannya bahan-bahan atau zat-zat asing ke udara yang menyebabkan perubahan susunan (komposisi) udara dari keadaan normalnya disebut pencemaran udara (Jawaban B)

 

  1. 4C + 5H2→ C4H10        H = x kkal/mol

      C + O2   → CO2              H = y kkal/mol

      H2+  O2→ H2O          H = z kkal/mol

      C4H10                   → 4C + 5H2                                     H = -x kkal/mol

      4C +4 O2            → 4CO2                                             H = 4y kkal/mol

      5H2+  O2          →5 H2O                                  H = 5z kkal/mol +

      C4H10+  O2    → 4CO2 + 5 H2O                    H = -x+4y+5z kkal/mol (Jawaban D)

 

  1. [Co(H2NCH2CH2NH2)3]2(SO4)3 senyawa kompleks tersebut bernama Tris(etilendiamin)cobalt(III) sulfat (Jawaban B)

 

  1. Urutan yang paling tepat dalam pembuatan aluminum dengan proses hall-heroult adalah pemurnian bauksit, penyaringan zat-zat pengotor, mengalirkan gas CO2 dan diencerkan, dan direduksi dengan proses elektrolisis. (Jawaban A)

 

  1. [Ar] 3d7 4s2 = Cobalt. Unsur Cobalt memiliki bilangan oksidasi +2 dan +3 (Jawaban B)

 

  1. 2AlBr3+  3Ba(OH)2 à  2Al(OH)3+ 3BaBr2
  2. Al(OH)3+ Ba(OH)2 àBa(AlO2)2 + 4H2O (Jawaban E)

 

  1. X(OH)2           à        X2+      +          2OH

Vtotal = 50 +50 = 100 mL

Q = [X2+] [OH]2

Q = 2 = 1,352 x 10-6

karena Q > ksp Mn(OH)2, Mg(OH)2 and Fe(OH)3 maka ketiganya mengendap (Jawaban E)

 

  1. Mol NaOH= M.V = 0,2 . 50 = 10 mmol

NaOH → Na+        + OH

10 mmol10 mmol10 mmol

LSO4                    → L2+                  +SO42-

Katode        L2+ + 2e           → L                             |x2

Anode         2H2O               → 4H+ + O2 + 2e         |x1

Reaksi         2L2+ + 2H2O    → 2L + 4H+ + O2

mol OH= mol H+ =10 mmol = 1.10-2 mol

mol M = 2/4 . 1.10-2 = 5 . 10-3mol

Mr M = Massa / Mol = 0,56 / 5 . 10-3= 112 (Jawaban B)

 

  1.                                     Simbol diatas memiliki arti menyebabkan iriasi jika

terkena kulit, karena dalam simbol tersebut tertera tulisan I yang artinya irritant (Jawaban C)

 

 

  1.                                                 Alat disamping bernama digital stirrer berfungsi untuk                                             mengaduk larutan.(Jawaban B)

 

 

 

  1. P4 + HNO3 à H3PO4 + H2O + NO2
  2. à 4H3PO4 + 4 H2O + 20 e     |x1
  3. à NO2 + H2O                         |x20
  4. à 4H3PO4 + 4H2O + 20NO(Jawaban C)

 

  1. (NH4)2SO4 =

(NH4)3PO4 =

(NH2)2CO = 

NH4NO3

NaNO3  (Jawaban C)

 

  1. 2NaOH           + H2SO4         à Na2SO4       + H2

  1. à SrSO4         + H2

  •  

42 x +1616 = 0,2 .9760

42 x + 1616 = 1952

42 x = 1952-1616

42 x = 336

X = 8

NaOH = x = 8 g Sr(OH)2 = 20,2 – x =20,2 – 8 = 12,2 g (Jawaban D)

 

  1. PV = nRT

 

  •  

(65 + 48 +10)n = 123

123 n = 123

n = 1

  •  

 

  1. Senyawa organozink digunakan sebagai pengawet kertas (mencegah pembusukan kertas) benar

Senyawa organozink dapat bereaksi dengan nitrogen (salah, bereaksi dengan O2)

Senyawa organozink menyerap asam penyebab pembusukan kertas (benar)

Pembakaran senyawa organozink menghasilkan ZnO (benar)

Pemakaian senyawa organozink sangat sulit (benar karena harus mengeluarkan gas oksigen dan memompakan gas nitrogen ke dalam ruangan itu sangat sulit dan mahal)

(Jawaban B)

  1. Termokromik adalah zat yang dapat berubah warna karena perbedaan temperratur. (Jawaban C)

 

  1. Etana (Eliminasi) à Etena

Etena + KMnO4 (Oksidasi) à diol (1,2 etanadiol) (Jawaban E)

 

  1. Zn(C2H5)2 + 7O2 à ZnO + 4CO2 + 5H2O

Mol gas nitrogen = 7/28 = 0,25 mol

Mol Zn(C2H5)2 = ¼ x 0,4 = 0,1 mol

Massanya = mol x Mr = 0,1 x 123 = 12,3 g (Jawaban D)

 

  1. Reaksi pembakaran tak sempurna menghasilkan gas CO reaksinya secara umum

  CxHy + O2  CO2 + H2O + CO (Jawaban C)

  1. Hemogoblin dalam darah berfungsi menjaga kestabilan oksigen dalam darah, mengikat oksigen dalam darah, mengedarkan oksigen keseluruh tubuh, dan menjaga kestabilan pH darah (Jawaban E)

 

  1. Pembakaran tak sempurna senyawa hidrokarbon dapat menghasilkan gas karbon monoksida, gas karbondioksida, dan uap air. Gas karbon monoksida merupakan gas silent epidemic atau pembunuh secara diam-diam. Gas karbon monoksida tidak menyebabkan pemanasan global. Gas karbon monoksida bersifat toksik atau beracun. Konsentrasi gas karbon monoksida dalam asap kendaraan bermotor dapat mencapai 10.000 – 40.000 ppm atau 1% – 4% di udara. (Jawaban B)

 

  1. Mr Hb = 68000 g/mol maka 1 mol Hb = 68000 gram

Massa Fe = 0,0033 x 68000 = 224,4 gram

Mol Fe = 224,4/56 = 4,007 mol

Jumlah atomnya = 4 x 6,02 x 1023 partikel

Jadi setiap molekul Hb terdapat 4 atom Fe (Jawaban A)

 

  1. PV = nRT

  1. CO2 + 4H2O + 2CO

Mol O2 = 4/2 x 0,6 = 1,2 mol

Massa O2 = 1,2 x 32 = 38,4 gram (Jawaban A)

 

  1. Orde reaksi O2 ( )x=  ( ) à X      = 1

Sehingga grafik yang tepat adalah A (Jawaban A)

 

  1. Mol Cl = mol K+ + 2xmol Ca2+ + 3xmol Al3+

      2 M      = 0,3 M   + 0,2M   + 3 x mol Al3+

      Mol Al3+= 0,5 mol, molaritas Al3+= 0,5/1 = 0,5 M (Jawaban C)

 

 

 

 

 

  1. (Jawaban A)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  1. T1 = 450 oC = 723 K; T2= 600 oC = 873 K

       K1= 3,20´104 s1 ; K2 = 0,693/30.60 = 3,85 x 10-4 s-1

ln  =  ( )

-0,185          = Ea/8,31 (-0,00024)

Ea         = 6405,625 J/mol = 6,405 kj/mol (Jawaban A)

  1.             F (aq)     +          GF (aq)              SF (aq)

              m:      0,5                   0,5                   0

              r:        x                      x                      x

              s:       25%                 25%                 50%

                        (0,5-x)             (0,5-x)             x

              Mol total = (1-x)

             

              100x  = 50 – 50x

              150x  = 50

              X       = 1/3

                        F (aq)     +          GF (aq)              SF (aq)

              m:      0,5                   0,5                   0

              r:        0,33                 0,33                 0,33

              s:       0,17                 0,17                 0,33

             

             

             

              0,33 V           = 0,01445

              V       = 0,044 L (Jawaban B)

 

  1. AgCl (s) + 2NH3 (aq) à[ 2+    + Cl

Kc       = Ksp x K form

= 1,7.10-10 x 1,7.10-7

                         = 2,9 x 10-3

AgCl (s) + 2NH3 (aq) à[ 2+    + Cl

  •  
  •  
  •  

      

Kc =  = 2,9 x 10-3

X = 0,024308. Jadi AgCl yang larut dalam 0,5 M NH3 adalah 0,024308 M (Jawaban A)

 

  1.  Senyawa yang dimaksud adalah Boraks atau Na tetraborat (Jawaban E)

 

  1.   Cp = Cp MgO –Cp Mg – ½ Cp O2                          

                    = 37,2 – 24,9 – ½ 29,4

                    = -2,4 J/K

              H2 H1 = Cp (T2-T1)

                           H2– (-601,7) = -2,4 (410-298)

             H2 = 870,5 J (Jawaban D)

 

  1. pH nya bertambah karena larutan asam lemah ditambah dengan garam yang bersifat basa

pHnya berkurang karena larutan asam lemah ditambah dengan larutan asam kuat

(Jawaban C)

  1. opsi A. menghasilkan 2-pentanol

opsi B menghasilkan 3-pentanol

opsi C menghasilkan 2-metil-2-butanol

opsi D 3,3 heksanadiol

opsi E tidak bereaksi (Jawaban C)

 

  1. Pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak digunakan vanadium sebagai katalis, dan reaksi yang terjadi pada proses terebut:
  2. àSO2(g)  SO3(g) + H2SO4(l)àH2S2O7(l)
  3. àSO3(g)           H2S2O7(l) + H2O(l) àH2SO4(l)  (Jawban B)
  4. Penyelesaian: fruktosa merupakan karbohidrat yang dapat bereaksi dengan pereaksi seliwanoff membentuk larutan berwarna merah, karena fruktosa memiliki gugus fungsi keton (Jawaban B)

 

  1. [ ] = [ ] + [ ]                                                       
  2. ]2 – 1,5×10-8  [ ] – 10-14 = 0
  3. ] = [ ] + [ ]                                                           
  4. ]2 – [ ] [ ] – [kw] = 0                                             

dengan persamaan  dapat

  • ]2 = [ ] [ ] + [kw]                                     

pH sebesar 6,97

pOH= 14-6,97 = 7,03 (Jawaban B)

 

  1. Jumlah molekul pereaksi dan hasil reaksi sama, maka Kc = Kp

                        ln Kc2 – ln 49,5 =2,35

ln Kc2 = 6,25

  •  
  1. Ckalorimeter

Energi dari pemanas listrik,

  1. = 1800 J

Asumsikan sistem terinsulasi.

  1.  
  2.  
  3.  

Kalor reaksi,

  1.  
  2.  

= -Ckalorimeter xΔT

        (Jawaban D)

 

 

  1.  Pembahasan
  1. Senyawa I dapat dioksida lemah menjadi aldehid yaitu 2-metil Butanal sementara senyawa II tidak dapat dioksidasi lemah
  2. Kedua senyawa tersebut memiliki sifat optis aktif
  3. Senyawa I merupakan alkohol primer dan senyawa II merupakan alkohol tersier
  4. Kedua senyawa tersebut mempunyai isomer fungsi dengan akoksi alkana(eter) karena kedua senyawa tersebut merupakan alkohol.

                   (Jawaban E)

  1.  Pembahasan
  1. Kc= =  = 0,0043
  2.                           H2 (g) + I2 (g)→ 2 HI (g)

     

    •  
    •  
    •  
  3.  

6,6 x 10-2 =

0,0528 + 0,066 X = 0,0625 – 2X

2,066 X = 0,0097

X = 0,0048

  •  

Massa H2 = mol x mr = 0,8048 x 2 = 1,6096 g

  1. Kp= Kc(RT) n = 0,0043 (0,082 . 773)-1 = 6,8 X 10-5
  2. Susunan kesetimbangan yang baru adalah 0,8048 mol H2, 0,8048 mol I2 dan 0,053 HI

(Jawaban D)

 

  1. Unsur yang ada dibawah tidak dapat mendesak unsur yang ada diatasnya atau tidak dapat mengokidasi unsur yang ada diatasnya.

       Pilihan (1) Larutan LiBr dengan gas F2  (unsur F berada diatas Br dalam satu golongan sehingga dapat mendesak Br menjadi Br2

Pilihan (3) Larutan LiBr dengan gas Cl2 (unsur Cl berada diatas Br dalam satu golongan sehingga dapat mendesak Brmenjadi Br2

(Jawaban C)

 

  1. Berilium tidak bereaksi dengan air, sedangkan logam Magnesium bereaksi sangat lambat dan hanya dapat bereaksi dengan air panas. Logam Kalsium, Stronsium, Barium, dan Radium bereaksi sangat cepat dan dapat bereaksi dengan air dingin.

(Jawaban D)

 

  1. Pembahasan:

        Proses terjadinya koagulasi dapat melalui

  1. 2 sol yang berbeda muatan bercampur
  2. Pemanasan sol
  3. Penambahan elektrolit pada sol
  4. Penetralan elektrolisis muatan sol oleh elektroda

(Jawaban E)

 

  1. Pembahasan: mol Li2SO4 = M x V= 0,09 x 0,25= 0,0225 mol

mol Ba(NO3)2 = M x V= 0,3 x 0,25 = 0,075 mol

  •  
  •  

Bereaksi 0,0225 mol 0,0225 mol0,045 mol0,0225 mol

Setimbang 0,0525 mol-0,045 mol0,0225 mol

Konsentrasi sisa Ba2+ didalam larutan=  =  = 0,105 M

  •  

S= = = 10-5 ,jadi kelarutan BaSO4 = 10-5

Q BaSO4 = [Ba2+] [SO42-]

= [ ] [ ]                     

= 675 x10-5

Q BaSO4> Ksp BaSO4 maka akan terbebtuk endapan

(Jawaban E)

 

  1. Pembahasan:

       Ikatan hidrogen adalah ikatan antara atom H dengan atom N,O dan F tetapi atom H tersebut terikat secara langsung dengan atom N,O dan F.

  1. CH3-CH2-OH
  2. H2C=O
  3. CH3COOH
  4. CH3-CH2-O-CH2-CH(Jawaban B)

 

  1. Semakin besar Biological Oxygen Demand (BOD) dalam air dapat membuat kualitas air semakin jelek karena Oksigen yang terlarut dalam air digunakan untuk melarutkan senyawa organic yang terkandung didalamnya sehingga kadar oksigen dalam air semakin sedikit (Jawaban A)
  2. Silikon dioksida merupakan senyawa kovalen non polar. Senyawa kovalen non polar tidak dapat menghantarkan listrik baik dalam padatan  maupun larutan karena memiliki ion-ion yang tidak dapat bergerak. (Jawaban E)

 

  1. Sol As2S3 dapat mengalami koagulasi jika ditambahkan FeCldan sol As2S3 merupakan koloid yang bermuatan negative (Jawaban E)

 

  1. Biloks F selalu -1 karena F merupakan unsur paling elektronegatif (Jawaban C)

 

  1. Salah satu kegunaan koloid adalah pengendapan Cottrell yang digunakan untuk mengendapkan partikel-partikel aerosol melalui ujung cerobong yang dilengkapi dengan elektroda-elektroda yang dapat menetralkan partikel sehingga partikel akan berkoagulasi (Jawaban A)

 

  1. Biloks ion ferro = +2 Biloks N pada HNO2 adalah +3 (Jawaban E)

 

  1. Platina dapat bereaksi dengan aquaregia membentuk asam platinat. Aquaregia merupakan campuran asam nitrat dan asam klorida dengan perbandingan 3:1 (Jawaban B)

 

  1. Stano dan ferro biloksnya +2. Tidak semua ion logam berakhiran o berbiloks +2 contohnya kupro +1 (Jawaban C). Untuk lebih jelasnya versi pdf klik PEMBAHASAN SOAL OLIMPIADE TAHAP 1

Facebook Comments

4 thoughts on “Pembahasan Soal Olimpiade Tahap 1

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *