PEMBAHASAN LATIHAN 1

Ikatan Kimia
1. Di antara spesi berikut yang memiliki konfigurasi stabil adalah :
1) 11Na+ (stabil)        
2) 18X (stabil)    
3) 17Y (stabil)    
4) 20Ca (tidak stabil)        
5) 35Brstabil)
Tulis formula elektron masing-masing spesi.
Jawab    :
    11Na+    : 2,8
    18X        : 2,8,8
    17Y        : 2,8,8
    20Ca        : 2,8,8,2
    35Br    
2. Atom berikut cenderung mudah melepas/mudah menangkap elektron ?
1) 11X    2)12Y        3)26Z        4) 55A        7) 8B
Jawab    :
    11X    : cenderung mudah melepas elektron
    12Y    : cenderung mudah melepas elektron
    26Z    : cenderung mudah melepas elektron
    55A    : cenderung mudah menangkap elektron
    8B    : cenderung mudah menangkap elektron
3) Pasangan apa saja yang dapat membentuk ikatan ion ?
    Logam-non logam
4) Pasangan apa saja yang dapat membentuk ikatan kovalen ?
    Non logam-non logam
5) Diketahui 12X dan 17Y. Jika keduanya berikatan, tentukan:
a. Jenis ikatannya ?
    ikatan kovalen
b. rumus senyawa yang terbentuk
    XY2
6) Diketahui 13X dan 8Y. Jika keduanya berikatan, tentukan:
a. Jenis ikatannya ?
    ikatan kovalen
b. rumus senyawa yang terbentuk
    X2Y3
c. rumus strukturnya
    
7) Diketahui 20X dan 35Y. Jika keduanya berikatan, tentukan:
a. Jenis ikatannya ?
    ikatan ion
b. rumus senyawa yang terbentuk
    XY2
c. rumus strukturnya
    
8) Diketahui 8X dan 8X. Jika keduanya berikatan, tentukan:
a. Jenis ikatannya ?
    Ikatan kovalen rangkap 2
b. rumus senyawa yang terbentuk
    X2
c. rumus strukturnya
    ■(■(°°@O@°°)&=&■(°°@O@°°))
9) Berapa atom H yang dapat berkovalen dengan satu atom N ?
    3 atom H
10) Dapatkah NH3 mengikat satu atom H lagi? Dalam keadaan bagaimana NH3 dapat mengikat H. Ikatannya disebut ikatan apa ?
    Tidak dapat. Apabila Hidrogen dalam keadaan ion H+. Ikatannya disebut ikatan kovalen koordinasi.
11) Adakah ikatan koordinasi pada SO3 ?
    Ada
12) Adakah ikatan koordinasi pada CO ?  pada CO2 ?
    Tidak ada
13) Kapan molekul diatomik berikatan tunggal ? Kapan rangkap 2 dan kapan rangkap 3 ?
    Ikatan tunggal terjadi jika salah satu atom penyusun mempunyai sebuah elektron tunggal pada elektronvalensinya.
    Ikatan rangkap dua ini dapat terjadi apabila salah satu atom mempunyai dua buah elektron tunggal, sedang atom yang lain mempunyai elektron tunggal sebanyak dua atau lebih.
    Ikatan rangkap tiga dapat terjadi 
14) Dalam sebuah molekul manakah yang lebih kuat, ikatan kovalen atau koordinasi ?
    Ikatan kovalen

15) Bagaimana struktur elektronik pada molekul BeCl2 ?        Cl  * Be * Cl

 Berapa PEB nya ? tidak ada
 Berapa PEI nya ? 2
 Bagaimana rumus umumnya ? BeCl2                   F
                                      *
16) Bagaimana struktur elektronik pada molekul BF3 ?              B
                                              F *        * F
Berapa PEB nya ? tidak ada
Berapa PEI nya? 3
Bagaimana rumus umumnya ? BF3                     H
                                       *
17) Bagaimana struktur elektronik pada molekul CH4 ?              H* C *H
                                           *
Berapa PEB nya ?     tidak ada                       H
Berapa PEI nya ? 4
Bagaimana rumus umumnya ?
                                           Cl
18) Bagaimana struktur elektronik pada molekul PCl3 ?         P    Cl
                                           Cl
Berapa PEB nya ? 1
Berapa PEI nya ? 3
Bagaimana rumus umumnya ?

19) Bagaimana struktur elektronik pada molekul PCL5 ?     ■(■(■(Cl@*•)&■(Cl@*•))@■(Cl&■(•*&P&*•)&Cl)@■(*•@Cl))
Berapa PEB nya ? Tidak ada
Berapa PEI nya ? 5
Bagaimana rumus umumnya ?
20) Bagaimana struktur elektronik pada molekul H2O ?     ■(**@■(H&■(•*&O&*•)&H)@**)
Berapa PEB nya ? 2
Berapa PEI nya ? 2
Bagaimana rumus umumnya ?
21) Bagaimana struktur elektronik pada molekul SF6 ?     ■(■(■(F@••)&■(F@••))@■(F&■(••&S&••)&F)@■(■(••@F)&■(••@F)))
 Berapa PEB nya ? Tidak ada
 Berapa PEI nya ? 6
 Bagaimana rumus umumnya ?
22) Bagaimana mengetahui bahwa suatu molekul kovalen itu polar/non polar ? 
Jika molekul itu asimetris maka molekul itu adalah polar, dan jika molekul itu simetris        maka molekul itu adalah non polar.
 Polar atau non polarkah molekul pada butir 15 s.d 21 ?
 15.Non polar        19. Non polar
 16.Non Polar        20.Polar
 17.Non Polar        21. Non polar
 18.Polar            
23) Bagaimana hubungan antara rumus umum dengan hibridisasi pada molekul non komplek?
23) Kation yang sering membentuk komplek adalah:
 Ag+, Cu+, Cu2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Fe3+ dan Co3+ 
Anion/molekul ligand:
        I , Br, Cl, OH, F, H2O;  NH3, NO2 , CN

    Bagaimana rumus ion komplek berikut ?:
        1) Cyano Argentat
        2) Aquo Ferat (III)
        3) amino kuprat (I)
        4) cyano kuprat (II)
        5) cyano ferat (II)
        6) cyano ferat (III)
        7) amino zincat

    Bagaima hibridisasi dari ion komplek di atas ?
    Cyano Argentat
[Ag(CN)2]-
Ag+    : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10

            4d10                 5s             5p

                            sp
    Aquo Ferat (III)
[Fe(H2O)6]3+
Fe3+    : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
    


    3d5                4s        4p                4d

                                   sp3d2                    
    Amino kuprat (I)
[Cu(NH3)2]+
Cu+    : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

            3d10                     4s        4p
                             sp
    Cyano kuprat (II)
[Cu(CN)4]2-
Cu2+    : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9

        3d9                     4s        4p
                            sp3

    Cyano ferat (II) 
[Fe(CN)6]4-
Fe2+    : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
    


        3d6            4s        4p            4d    


         d2sp3

    Cyano ferat (III)
[Fe(CN)6]3-
Fe3+    : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

    


    3d5                4s        4p                4d

                    d2sp3
    Amino zincat
[Zn(NH3)4]2+
Zn2+    : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10


            3d10                     4s        4p
                             sp3

lihat versi pdf klik PEMBAHASAN LATIHAN 1

Facebook Comments

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *